Kazalo
13 odnosi: Amonijak, Anorganska spojina, Fosfat, Kisik, Kislina, Mikroorganizem, Naravno okolje, Nitrat, Organska spojina, Razkrojevalec, Redoks reakcija, Reducent, Sulfat.
- Dušik
- Veda o tleh
Amonijak
Amonijak (tudi azan ali amoniak) je brezbarven plin neprijetnega vonja.
Poglej Dekompozicija in Amonijak
Anorganska spojina
Anorganske spojine so po eni definiciji spojine, ki ne vsebujejo ogljika, z izjemo karbonatov in karbidov.
Poglej Dekompozicija in Anorganska spojina
Fosfat
Fosfati - v anorganski kemiji - so soli fosforne kisline.
Poglej Dekompozicija in Fosfat
Kisik
Kisík je kemijski element s simbolom O in atomskim številom 8.
Poglej Dekompozicija in Kisik
Kislina
Dušikova kislina je brezbarvna tekočina, katero prosti dušikovi oksidi rjavo obarvajo Kislina (iz latinskega acidus/acēre – kisel) je kemijska spojina, katere vodne raztopine so kislega okusa, pordečijo moder lakmusov papir in z bazami in nekaterimi kovinami tvorijo soli.
Poglej Dekompozicija in Kislina
Mikroorganizem
Míkroorganízem, mikrób, klíca ali drobnoživka je organizem, ki je tako droben, da ni viden s prostim očesom, in ga lahko opazujemo le skozi mikroskop.
Poglej Dekompozicija in Mikroorganizem
Naravno okolje
Okolje je celota delujočih živih in neživih elementov narave.
Poglej Dekompozicija in Naravno okolje
Nitrat
elektrostatskega potenciala na površini nitratnega iona. Območja obarvana rdeče imajo nižji naboj kot tista področja, ki so obarvana rumeno. Kisikovi atomi nosijo večino negativnega naboja. Struktura in vezi nitratnega iona. Vezi N-O so po moči in dolžini vmes med enojno in dvojno vezjo.
Poglej Dekompozicija in Nitrat
Organska spojina
Metan, najpreprostejša organska spojina Organske spojine so velik razred spojin, ki vsebujejo ogljik in vodik. Iz zgodovinskih razlogov sem ne uvrščamo karbonatov, enostavnih ogljikovih oksidov in cianidov ter ogljikovih alotropov (npr. diamanta).
Poglej Dekompozicija in Organska spojina
Razkrojevalec
Glive razkrajajo odmrlo vejo Razkrojevalci so organizmi, ki odmrle organske snovi spreminjajo v enostavne anorganske spojine, vodo in pline.
Poglej Dekompozicija in Razkrojevalec
Redoks reakcija
Zgorevanje je redoksreakcija, v kateri se les oksidira s kisikom iz zraka v ogljikov dioksid in vodo. Redoksreakcija ali redukcijsko-oksidacijska reakcija je vsaka kemijska reakcija, v kateri atomi spremenijo svoje oksidacijsko stanje.
Poglej Dekompozicija in Redoks reakcija
Reducent
V kemijskih reakcijah, kot je oksidacija in redukcija (ali redoks reakcija), sta dve glavni vlogi: oksidant in reducent.
Poglej Dekompozicija in Reducent
Sulfat
Zgradba in vezi v sulfatnem ionu. Prostorski model sulfatnega iona. Sulfat v anorganski kemiji je sol žveplove(VI) kisline.
Poglej Dekompozicija in Sulfat