Kazalo
10 odnosi: François-Marie Raoult, Henryjev zakon, Idealna raztopina, Kemija, Koligativne lastnosti raztopin, Parni tlak, Seznam fizikalnih vsebin, Seznam kemijskih vsebin, Znižanje tališča, Zvišanje vrelišča.
François-Marie Raoult
François-Marie Raoult, francoski fizik in kemik, * 10. maj 1830, Fournes-en-Weppes, Nord, † 1. april 1901, Grenoble, Isère.
Poglej Raoultov zakon in François-Marie Raoult
Henryjev zakon
William Henry Henryjev zakon je plinski zakon, ki ga je formuliral angleški kemik William Henry leta 1803.
Poglej Raoultov zakon in Henryjev zakon
Idealna raztopina
Idealna raztopina ali idealna zmes je raztopina, v kateri je entalpija raztapljanja enaka 0, oziroma raztopina, v kateri so koeficienti aktivnosti, ki so merilo za idealnost, enaki 1.
Poglej Raoultov zakon in Idealna raztopina
Kemija
Antoine Lavoisier (1743-1794), »oče sodobne kemije« Kemija (koptsko/egipčansko kēme - (črna) zemlja, grško: himia - umetnost (predelave) kovin, arabsko الخيمياء: al-kīmiyá - umetnost pretvarjanja) je znanost, ki preučuje sestavo, zgradbo in lastnosti snovi ter spremembe, do katerih pride med kemijskimi reakcijami.
Poglej Raoultov zakon in Kemija
Koligativne lastnosti raztopin
Koligativne lastnosti raztopin so tiste lastnosti raztopin, ki so odvisne samo od razmerja števila delcev topljenca in topila in neodvisne od vrste prisotnih delcev.
Poglej Raoultov zakon in Koligativne lastnosti raztopin
Parni tlak
Parni tlak ali ravnotežni parni tlak snovi je tlak pare snovi, ki je v ravnotežju z njeno kondenzirano fazo.
Poglej Raoultov zakon in Parni tlak
Seznam fizikalnih vsebin
Seznam fizikalnih vsebin poskuša podati večino člankov, ki se v Wikipediji nanašajo na fiziko in prvenstveno služi za nadzorovanje sprememb.
Poglej Raoultov zakon in Seznam fizikalnih vsebin
Seznam kemijskih vsebin
Seznam kemijskih vsebin podaja večino člankov, ki se v Wikipediji nanašajo na kemijo in nam prvenstveno služi za nadzorovanje sprememb.
Poglej Raoultov zakon in Seznam kemijskih vsebin
Znižanje tališča
Znižanje tališča ΔT na p T diagramu: parni tlak raztopine (p) je nižji od parnega tlaka čistega topila (p0), zato se tališče topila (T0) pomakne v levo (TF), se pravi da se zniža Znižanje tališča ali znižanje zmrzišča je pojav, da imajo raztopine nižje tališče kot čista topila.
Poglej Raoultov zakon in Znižanje tališča
Zvišanje vrelišča
Zvišanje vrelišča je pojav, da je vrelišče raztopine z nehlapnim topljencem višje od vrelišča čistega topila.